Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
• B． 金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)
• C． 能與酸反應(yīng)的氧化物，不一定是堿性氧化物
• D． 電離時能生成H⁺的化合物是酸

Answer 1

分析 A、還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)和失電子的數(shù)目無關(guān)；
B、金屬陽離子被還原后，化合價降低，不一定是單質(zhì)狀態(tài)；
C．過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，過氧化鈉不是堿性氧化物；
D．水溶液中電離出來的陽離子全部是H⁺的化合物是酸．

解答 解：A、還原能力的強弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強于金屬鐵，故A錯誤；
B、金屬陽離子鐵離子被還原后，化合價降低，可以生成單質(zhì)鐵還可以生成亞鐵鹽，故B錯誤；
C．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故C正確；
D．電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，但有氫離子生成并不一定是酸，如NaHSO₄，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)類型的分析、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分類方法、主要是概念實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．