19.烷烴的命名正確的是( 。
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

分析 選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,有機(jī)物主鏈為6個碳原子,含有1個甲基和1個乙基,注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號,以此解答該題.

解答 解:選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號,該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了烷烴的命名,為高頻考點(diǎn),側(cè)重雙基的考查,題目難度不大,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)靈活運(yùn)用即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)分子晶體的說法中正確的是( 。
A.分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力
C.分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來,合成氨工業(yè)不斷發(fā)展,氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)在一定條件下,合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol•L-1和b mol•L-1,反應(yīng)為:N2+3H2?2NH3,氨氣的濃度隨時間變化如圖所示.在10min時采取的措施是移去部分氨氣,點(diǎn)A的平衡常數(shù)K=(填“<”、“>”或“=”)B點(diǎn)的平衡常數(shù).
(3)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表:
t/K298398498
K4.1×106K1K2
①比較K1、K2的大。篕1>K2(填“>”、“=”或“<”).
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC(填序號).
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)            B.v(N2)=3v(H2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                D.混合氣體的密度保持不變
(4)在一定溫度和催化劑下,將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在3min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡,此時生成了1.6mol NH3.計算該條件下的平衡常數(shù)為0.4(L/mol)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體密度是相同狀況下H2密度的12.5倍,該混合氣體通過溴水的試劑瓶時,試劑瓶總質(zhì)量增加8.4g,該混合氣體的組成可能是(  )
A.乙烯和乙烷B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.丙烯和丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物:a.乙烷 b.乙烯 c.苯 d.乙醇 e.乙酸 f.CH2═CH-COOH g.聚乙烯 h.CH2OH(CHOH)4CHO i.乙酸乙酯 j.淀粉 k.油脂
①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是wf.
②分子內(nèi)所有原子在同一平面上的有bc.
③常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有bf.
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有defh.
⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有efh.
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有ijk.
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CH2CH(OH)COOH,這種有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖).下列說法錯誤的是( 。
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g).半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料.

完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫.將半水煤氣樣品通入硝酸鉛(或硫酸銅)溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)黑色沉淀,可以證明有硫化氫存在.
(2)半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換:CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2,若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=3:1.
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一.已知:
Na2CO3K2CO3
20℃堿液最高濃度(mol/L)2.08.0
堿的價格(元/kg)1.259.80
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點(diǎn)是價廉;缺點(diǎn)是吸收CO2能力差.如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?堿液循環(huán)使用寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式.2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù).

①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中.
②該實(shí)驗(yàn)方案中,步驟IV(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.將有機(jī)物A 5.4g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(a)和堿石灰(b),測得a管質(zhì)量增加了3.6g,b管增加了15.4g,用質(zhì)譜法測得A的譜圖中分子離子峰的最大質(zhì)荷比為108.
(1)燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g?
(2)求此有機(jī)物的分子式.
(3)該有機(jī)物1分子中有1個苯環(huán),試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述正確的是(  )
A.鹵素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HF
B.因?yàn)镠2O分子間有氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定
C.一個X原子的質(zhì)量為ag,則X元素的相對原子質(zhì)量為aNA
D.熔沸點(diǎn):NH3<PCl3

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