4.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖).下列說法錯誤的是(  )
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

分析 A.從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣,經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體;
B.在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫,SO3變?yōu)橐簯B(tài);
C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體,同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,為SO3的吸收創(chuàng)造條件;
D.使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3,從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:A.根據(jù)裝置圖可知,從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣,經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體,成分與a處相同,故A正確;
B.在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫,SO3變?yōu)橐簯B(tài),故二者含有的氣體的成分不相同,故B錯誤;
C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體,同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,為SO3的吸收創(chuàng)造條件,故C正確;
D.處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化,目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3,從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率,故D正確.
故選:B.

點(diǎn)評 本題是對化學(xué)與技術(shù)的考查,涉及工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.茶葉中鐵元素的檢測可經(jīng)過以下A、B、C、D四個步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)儀器不會全部都用上的是( 。
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③和⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素,M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n,E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等;QM2與GM2-為等電子體;T為過渡元素,其原子核外沒有未成對電子.請回答下列問題:
(1)與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1
(2)E、G、M均可與氫元素形成氫化物,它們的最簡單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體,其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O(填分子式).
(3)E、G、M的最簡單氫化物中,鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4>NH3>H2O(用分子式表示),其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體,M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形.
(4)EM、GM+、G2互為等電子體,EM的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵,請用“→”表示).E、M電負(fù)性相差1.0,由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子,但實(shí)際上EM分子的極性極弱,請解釋其原因從電負(fù)性分析,CO中的共用電子對偏向氧原子,但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的,抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性.
(5)TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛.立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的密度為ρ g•cm-3.如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1,則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)有5.2g Fe和Cu的混合物,向其中加入足量濃硝酸,完全反應(yīng)后,收集到0.2mol NO2和0.03mol N2O4氣體,再向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液得到mg沉淀,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.混合物中Fe和Cu的物質(zhì)的量之比為3:2
B.消耗NaOH溶液體積為260mL
C.所得沉淀的質(zhì)量m=9.83g
D.混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.46mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.烷烴的命名正確的是( 。
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn).
完成下列填空:
(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.
若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
vv平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cyrjarjm^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$.
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH.(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是草酸.若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac.(選填編號)
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
(4)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3-?H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.維生素C水解產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)X的分子式為C6H10O7
(2)X中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基(寫名稱).
(3)1molX分別與足量鈉和足量碳酸氫鈉反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量之比為3:1.
(4)寫出X與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式:HOCH2(CHOH)2(COH)2COOH+H2$\stackrel{Ni}{→}$HOCH2(CHOH)4COOH(注明反應(yīng)條件),該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語填空回答以下問題:
主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是Na,⑤其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,非金屬性最強(qiáng)的是F.
(2)①~⑩中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3;氫化物最穩(wěn)定的是HF.
(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式:⑥的氫化物;含有化合價(jià)為+1價(jià)的⑦的具有漂白性的一種含氧酸
(4)在⑦與⑩對應(yīng)的兩種單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2,可用什么化學(xué)反應(yīng)證明明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):H++OH-═H2O
D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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