【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用:

O3+Cl===ClO+O2 ΔH1 

ClO+O===Cl+O2 ΔH2

大氣臭氧層的分解反應(yīng)是:O3+O===2O2 ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:

下列敘述中,正確的是

A. 反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1E3

B. O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)

C. ΔHH1+ΔH2

D. ΔH=E3E2>0

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)O3+O2O2的△H=E3E2A錯(cuò)誤;

B.由圖象可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,O3+O2O2應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C.已知:①O3ClClOO2 ΔH1,②ClOOClO2 ΔH2,根據(jù)蓋斯定律可知①+②即得到O3+O2O2的△H=ΔH1ΔH2,C正確;

D.反應(yīng)O3+O2O2是放熱反應(yīng),則△H=E3E20D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物,以及引起色度、臭味的廢水,常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理,所用的氧化劑有氯類(lèi)(如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等)和氧類(lèi)(如空氣、臭氧、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀等)。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN)的廢水。在堿性條件下(pH8.511),氯氣可將氰化物中CN氧化為只有它毒性的氰酸鹽(含CNO)。

1)寫(xiě)出含CN廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式:_________________

2)若向含CNO的廢水中再通入氯氣,可使CNO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體,寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________

3)在用液氯不便的地區(qū),可用漂白粉處理含CN的廢水,若將其氧化為CNO,其離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組利用CO2催化氫化制甲烷,研究發(fā)現(xiàn)HCOOHCO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:,鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOHH2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變)

由圖可知,當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol,反應(yīng)速率的變化情況是( )

A.反應(yīng)I的速率增加,反應(yīng)II的速率不變

B.反應(yīng)I的速率不變,反應(yīng)II的速率增加。

C.反應(yīng)III的速率均增加,且反應(yīng)I的速率增加得快

D.反應(yīng)I、II的速率均增加,且反應(yīng)II的速率增加得快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求作答:

1)有機(jī)物命名:

______________________________(習(xí)慣命名法);

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________(系統(tǒng)命名法)。

2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式:

ClCH2CH2COONH4與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱_______________;

②對(duì)苯二甲酸()和乙二醇一定條件下的縮聚反應(yīng)______________。

3)①某芳香烴的分子式為C8H10,它的一氯代物有二種,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;

②環(huán)己烷(C6H12)的屬于環(huán)烷烴的同分異構(gòu)體,其中含三元環(huán)(三角形)的有_______種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖,其電池反應(yīng)式為 Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s), 下列判斷不正確的是

A.Zn 為負(fù)極B.鹽橋中的陽(yáng)離子移向B

C.移去鹽橋,電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D.銅棒質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:

(1)②的元素符號(hào)是__________;該元素的最高價(jià)氧化物的電子式為__________;

(2)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:⑤________(“>”“<”);

(3)①和③兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為__________(離子鍵共價(jià)鍵”)

(4)④和⑥兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 A、BC、DE、F、G 七種元素,試按如下所給的條件推斷:

AB、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;

D、E 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD HE,室溫下,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體;

F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強(qiáng)的元素

(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ ;E 單質(zhì)的顏色為_________

(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過(guò)程:_____________________________ 。

(3) GF 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。

(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強(qiáng)弱,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________。

(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問(wèn)題:

(1) 請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式: [Ar]_________, Co2+_______個(gè)未成對(duì)電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號(hào) 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對(duì)分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多, 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高純MnCO3是廣泛用于電子行業(yè)的強(qiáng)磁性材料。MnCO3為白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮濕環(huán)境下易被氧化,溫度高于100℃開(kāi)始分解。

.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備MnCO3

1)制備MnSO4溶液:

主要反應(yīng)裝置如圖,緩緩?fù)ㄈ虢?jīng)N2稀釋的SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中,目的是加快化學(xué)反應(yīng)速率的是________(填標(biāo)號(hào))。

AMnO2加入前先研磨 B.?dāng)嚢?/span> C.提高混合氣中N2比例

已知實(shí)驗(yàn)室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4()2NaHSO4+SO2↑+H2O。選擇下圖所示部分裝置與上圖裝置相連制備MnSO4溶液,應(yīng)選擇的裝置有________(填標(biāo)號(hào))。

若用空氣代替N2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),缺點(diǎn)是________。(酸性環(huán)境下Mn2+不易被氧化)

2)制備MnCO3固體:

實(shí)驗(yàn)步驟:MnSO4溶液中邊攪拌邊加入飽和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾;② ……70-80℃下烘干得到純凈干燥的MnCO3固體。

步驟需要用到的試劑有________

.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

3)利用沉淀轉(zhuǎn)化的方法證明KSP(MnCO3) < KSP(NiCO3)________

(已知NiCO3為難溶于水的淺綠色固體)

4)證明H2SO4的第二步電離不完全:________。[查閱資料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2]

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同步練習(xí)冊(cè)答案