5mol二氧化碳與8mol二氧化硫的分子數(shù)之比是
 
，原子數(shù)之比
 
，電子數(shù)之比
 
，質(zhì)子數(shù)之比
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)N=nNA結(jié)合分子的構(gòu)成、每個分子中含有的電子數(shù)、每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)來分析解答．
解答： 解：每個CO2和每個SO2分子中都含有3個原子，每個CO2分子中含有22個質(zhì)子、22個電子、3個原子，每個SO2分子中含有3個原子、32個質(zhì)子、32個電子，根據(jù)N=nNA知，二氧化碳和二氧化硫的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=5mol：8mol=5：8，每個二氧化碳和每個二氧化硫分子中原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)之比為5：8，其電子數(shù)之比=（5×22）：（8×32）=55：128，其質(zhì)子數(shù)之比等于其電子數(shù)=55：128，
故答案為：5：8；5：8；55：128；55：128．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量與分子數(shù)的關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，知道分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由碳酸鈣，高錳酸鉀，氯化鋇，氯化鉀，碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)取這混合物進(jìn)行如下實(shí)驗：
（1）將固體混合物放入水中，攪拌后完全溶解，得到無色溶液．
（2）往無色溶液滴入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生．
由上述實(shí)驗現(xiàn)象可知，該固體混合物中一定存在的是什么？一定不存在的是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含鎂離子2.4g，硫酸根的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個SO2 分子的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g），利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．對該反應(yīng)的說法正確的是
 
（填字母編號）．

A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v[Ni（CO）4]=v（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q3kJ?mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=
 

（3）金屬氧化物可被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．圖1是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(C
O
 
2
)
與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
700℃時，其中最難被還原的金屬氧化物是
 
（填化學(xué)式），用一氧化碳還原該金屬氧化物時，若反應(yīng)方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）數(shù)值等于
 
．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為
 
．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色，由
 
變?yōu)?div id="bcvjslz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C10H20O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為醇A和酸B，A經(jīng)過連續(xù)氧化可轉(zhuǎn)化為B，若不考慮立體異構(gòu)，符合上述要求的醇和酸若重新組合，可形成的酯共有（　�。�
A、32B、16C、8D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c  FeO?c CO
c  Fe?c CO2
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，因為氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　　）
A、H+、Na+、
SO
2-
3
、Cl-
B、Na+、H+、
SO
2-
3
、
NO
-
3
C、K+、
NH
+
4
、
NO
-
3
、OH-
D、Ca2+、Na+、Cl-、
CO
2-
3

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