Question

反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）??FeO（s）+CO（g），700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
• B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c  FeO?c CO

  c  Fe?c CO2

• C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、增大CO₂濃度，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大；
B．固體或純液體的濃度為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式；
C．根據(jù)溫度變化，平衡常數(shù)的變化情況，判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
D．根據(jù)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)判斷．

解答： 解：A．升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；
B．固體濃度視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，故該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

c(CO)

c(CO2)

，故B錯(cuò)誤；
C．升溫，平衡常數(shù)增大，表明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；故增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)速率、平衡及平衡常數(shù)的影響，要解決此類(lèi)問(wèn)題，就要熟悉基本知識(shí)和規(guī)律．