Question

（2010?江西模擬）該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C₁、C₂為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL．下列說法正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池工作一段時間后，A中溶液的PH變小

B．當(dāng)B燒杯中I^-的濃度降為0.05mol/L時，A中消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.025mol

C．當(dāng)C₁、C₂兩極均開始產(chǎn)生氣體時，至少已有3.6×10²²個電子從電路中流過

D．鉛蓄電池工作時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO₂-2e ^-+H₂SO₃=PbSO₄+2H₂O+SO₄^2-

Answer 1

分析：A、根據(jù)鉛蓄電池放電時，溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH的變化．
B、根據(jù)電解時溶液中離子的放電順序確定B裝置中放電的離子，再結(jié)合A裝置判斷消耗硫酸的物質(zhì)的量．
C、當(dāng)電解池中陽極上生成氣體時，碘離子應(yīng)該完全放電生成導(dǎo)致碘，然后氫氧根離子放電生成氧氣．
D、鉛蓄電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：裝置中左邊裝置是原電池，右邊裝置連接外加電源屬于電解池．
A、鉛蓄電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，導(dǎo)致溶液的PH值增大，故A錯誤．
B、當(dāng)B燒杯中I^-的濃度降為0.05mol/L時，電解質(zhì)溶液中亞硫酸根離子全部為氧化生成硫酸根離子，生成硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.01mol×2=0.02mol，消耗碘離子的物質(zhì)的量是0.05mol/L×0.1L=0.005mol，轉(zhuǎn)移電子是0.005mol，所以總共轉(zhuǎn)移電子0.025mol，A中正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
PbO₂+2H₂SO₄+2e^-=PbSO₄+2H₂O
    2mol   2mol
 0.025mol  0.025mol
所以A中消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.025mol，故B正確．
C、當(dāng)C₁、C₂兩極均開始產(chǎn)生氣體時，碘離子放電完全，根據(jù)碘離子的物質(zhì)的量計算通過的電子個數(shù)，碘離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
      2I^--2e^-=I₂
   2mol   2N_A
0.01mol 0.01N_A
所以至少已有6.02×10²¹個電子從電路中流過，故C錯誤．
D、鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失去電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為 Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，明確溶液中氫離子濃度的變化、離子的放電順序、原電池中正負(fù)極的反應(yīng)即可分析解答本題，難度不大．