Question

稀氨水中存在下述平衡：NH₃+H₂0?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�

• A、加濃氨水
• B、升高溫度
• C、加NH₄Cl溶液
• D、加NaOH溶液

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水促進(jìn)電離，且如果加入能和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡就向電離方向移動(dòng)，如果加入的物質(zhì)中含有銨根離子或氫氧根離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A、加濃氨水，氨水濃度越大，電離程度越小，故A錯(cuò)誤；
B、由于電離是吸熱反應(yīng)液，故升高溫度，平衡右移，故B正確；
C、加NH₄Cl溶液，溶液中銨根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、加NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等，注意加水稀釋氨水電離平衡的移動(dòng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．