下列處理廢水或凈化水的做法不妥當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、在自來水中加入大量液氯進行消毒
B、加入大量的明礬使渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃?/span>
C、鋼鐵廠用適量熟石灰[Ca（OH）2]處理酸性廢水
D、加入適量S2-處理Hg2+（汞離子）污染的廢水
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鹽類水解的應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氯氣有毒，對人體有害，含量不能過高；
B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
C．Ca（OH）2可與酸發(fā)生中和反應(yīng)；
D．易生成HgS沉淀．
解答： 解：A．氯氣有毒，對人體有害，在自來水中的含量不能過高，故A錯誤；
B．明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于除去水中的懸浮物，達到凈水的目的，故B正確；
C．Ca（OH）2可與酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于中和酸性廢水，故C正確；
D．易生成HgS沉淀，可用于處理廢水，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，多角度考查元素混合物知識及其應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖1為海水利用的過程之一．
請回答下列問題．
（1）下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的貝殼制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的先后順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品：NaOH溶液和，又稱為“氯堿工業(yè)”．將電解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一種消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，進而生產(chǎn)純堿．某活動小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示2（夾持、固定用的儀器未畫出）．
①乙裝置中的試劑是
 
；實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產(chǎn)生的氣體通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；C的熔、沸點高，硬度大，能與氫氟酸反應(yīng)，其晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是以Z原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)．回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素原子的核外電子排布圖是
 
；C中Z原子的軌道雜化方式是
 
．
（2）A與B的稀溶液反應(yīng)生成D的離子方程式是
 
．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--有機化學(xué)基礎(chǔ)】
根據(jù)下列有機化合物，回答問題：

（1）寫出丙中官能團的名稱
 
；
（2）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為
 
；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對分子質(zhì)量X＜Y）．由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物．它們都是常用的塑料．

①以下轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為：X→M
 
，D→E
 
．
②寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式
 
．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④Y的分子式為
 
．經(jīng)測定Y的部分同分異構(gòu)體具有下列特征：
a．含有苯環(huán)；b．核磁共振測定有4種氫原子，寫出他們的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是
 
．
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是
 
．
（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
 
．
（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是
 
，離子濃度最小的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了抵制水解，常常往溶液中加入少量的：（　�。�
A、H2SO4
B、NaOH
C、KCl
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程為Fe+Cu2+=Fe2++Cu不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
C、正極為Pt，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀氨水中存在下述平衡：NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-改變下列條件，能使電離程度增大的是（　�。�
A、加濃氨水
B、升高溫度
C、加NH4Cl溶液
D、加NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（　�。�
A、纖維素，脂肪
B、蛋白質(zhì)，高級烴
C、淀粉，油脂
D、蛋白質(zhì)，硬化油

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同步練習(xí)冊答案