精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．能說明苯環(huán)對羥基有影響，使羥基變得活潑的事實是（　�。�
A．苯酚能和溴水迅速反應B．苯酚具有極弱酸性
C．室溫時苯酚不易溶解于水D．液態(tài)苯酚能與鈉反應放出氫氣

分析 苯酚中含有羥基和苯環(huán)，苯環(huán)對羥基有影響，比醇類易電離，具有酸性，易發(fā)生氧化反應，羥基對苯環(huán)也有影響，影響的結果是鄰位、對位氫原子易發(fā)生取代反應，以此解答．

解答 解：A．苯酚能和溴水迅速反應，生成三溴苯酚沉淀，是由于羥基對苯環(huán)的影響，故A錯誤；
B．苯環(huán)比羥基有影響，所以比醇類易電離，苯酚具有酸性說明苯環(huán)對羥基有影響，故B正確；
C．溶解性屬于物理性質，與化學性質無關，故C錯誤；
D．苯酚和醇都能與Na反應生成氫氣，不能據(jù)此判斷苯環(huán)對羥基的影響，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查苯的同系物中苯環(huán)與側鏈的相互影響，明確物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生分析問題、解答問題能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是（　�。�
A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗
B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次
C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（　�。�
A．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生
B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應
C．由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號）．原子結構示意圖為．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；堿性最強的化合物的名稱是KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）元素④與⑦的化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH
B．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+CO32-
C．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O
D．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有反應：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn或鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）． （相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．

①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列物質的結構簡式：
（1）2，4，6-三甲基辛烷；
（2）3-甲基-1-丁炔；
（3）間甲乙苯；
（4）苯乙烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數(shù)為298．以下敘述不正確的是（　�。�
A．該元素屬于第七周期
B．該元素位于ⅢA 族
C．該元素為金屬元素，性質與Pb相似
D．該同位家原子含有114個電子，184個中子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案