19．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH
B．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+CO32-
C．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O
D．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-

分析 A．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水；
D．鹵代烴在堿性環(huán)境下水解生成醇．

解答 解：A．乙酸乙酯在強堿性環(huán)境下水解，離子方程式：CH3CO18OC2H5+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO -+C2H518OH，故A正確；
B．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O $\stackrel{△}{→}$ C6H5OH+HCO3-，故B錯誤；
C．醋酸溶液與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，離子方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO-+2H2O，故C正確；
D．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應(yīng)，離子方程式：CH3CH2Br+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+Br-，故C正確；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，側(cè)重考查有機物參加的離子反應(yīng)，明確酯化反應(yīng)原理、氯代烴、苯酚的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組設(shè)想：如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖實驗裝置（兩電極均為石墨電極）電解Na2SO4溶液來制取H2、O2、H2SO4和NaOH，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的H2SO4溶液從出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）導(dǎo)出．
（3）利用制得的氫氣為基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇與氧氣、氫氧化鈉組成燃料電池，則該電池負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知斷開1mol H-H鍵，1molN-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3需（　�。�
A．吸收能量92kJB．放出能量92kJC．放出能量30.67kJD．吸收能量30.67kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子核吸引電子的能力逐漸增強
C．最高正價數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負價從-4到-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能說明苯環(huán)對羥基有影響，使羥基變得活潑的事實是（　�。�
A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng)B．苯酚具有極弱酸性
C．室溫時苯酚不易溶解于水D．液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知元素的電負性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLi
電負性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負性逐漸增大，同主族元素從上至下，電負性逐漸減小．
②預(yù)測元素電負性的大小關(guān)系：Br＞I，電負性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③習慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價化合物．（電負性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所  需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：
鋰XY
失去第1個電子519502580
失去第2個電子729645701820
失去第3個電子1179969202750
失去第4個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個電子時所需的能量要遠遠大于失去第1個電子所需的能量Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)再失1個電子困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多的是Ar（均填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）E的分子式為C4H8O2．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）F→G、C→D的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）D→E第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法不正確的是（　�。�
 X Y  
 Z  W Q
A．Q的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-17
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C．W簡單陰離子失電子能力比Q簡單陰離子強
D．由X元素組成的單質(zhì)有多種，它們之間互稱同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表示法不正確的是（　　）
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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