17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．56g Fe與稀HNO3完全反應時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
B．標準狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，0.1NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成3.36 LH2
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和硝酸反應后，最終可能轉(zhuǎn)化為+3價，也可能轉(zhuǎn)化為+2價來分析；
B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣溶于水后部分和水反應生成一水合氨來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、反應的△H取決于反應的始態(tài)和終態(tài)．

解答 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和硝酸反應后，最終可能轉(zhuǎn)化為+3價，也可能轉(zhuǎn)化為+2價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為3NA個，也可能為2NA個，故A錯誤；
B、標況下11.2L氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氨氣溶于水后部分和水反應生成一水合氨，一水合氨又能部分電離為銨根離子，但整個過程滿足氮原子的守恒，即溶液中含有的N原子的個數(shù)恒為0.5NA個，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.1NA個鋁原子即0.1mol鋁和足量氫氧化鈉反應后生成的氫氣的體積大于3.36L，故C錯誤；
D、反應的△H取決于反應的始態(tài)和終態(tài)，與反應條件無關(guān)，故在光照和點燃條件下的反應熱相同，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某有機化合物的相對分子質(zhì)量為128，且只由碳、氫兩種元素組成．下列對該有機化合物的碳原子成鍵特點的分析中正確的是（　�。�
A．一定含有雙鍵B．一定含有三鍵
C．一定含有不飽和鍵D．可能含有苯環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl2反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．1.6 g CH4含有共用電子對的數(shù)目為0.5NA
D．100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH-）+2N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高了原料的利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖1所示：
回答下列問題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
圖2所示是典型氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設備--離子交換膜電解槽，該電解槽的特點是用離子交換膜將槽分隔為左右兩室，它能夠阻止一些物質(zhì)通過，也能允許一些物質(zhì)通過．下列有關(guān)說法正確的是C（填字母代號）．
A．離子交換膜的特點是允許氣體分子通過，而不允許陰離子通過
B．圖2中X是指氧氣
C．電解槽右室的電極反應式為2H++2e一=H2↑
D．電解槽左室也稱為陰極室
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學反應方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
生成2mol四氯化鈦時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為14mol．
（3）利用生成的甲醉和NaOH溶液可以生產(chǎn)甲醇燃料電池，負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（4）鈦廣泛應用于航天領域．氬氣在冶煉鈦的流程中所起的作用是保護氣作用．
（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．寫出CO和H2制備液態(tài)甲醇的熱化學方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
②假設聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則需再補充標準狀況下的H2112L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的催化劑是鐵砂網(wǎng)（或鐵）．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下（①-⑤）：

分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應控制在C；
A.1.5.1.6         B.1～1.1        C.0.6～0.7
②a應控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，CO2轉(zhuǎn)化率無明顯增大．
（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．室溫下，測得0.1 mol/L 的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 NaAlO2溶液中通入過量CO2 制 Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H20=HC03-+Al（OH）3↓
D．鉛酸蓄電池在充電時的正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6 mol•（L•s）-1
B．2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1
C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為$\frac{14}{27}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對K2CO3分類，不正確的是（　　）
A．屬于鉀鹽B．屬于碳酸鹽C．屬于正鹽D．屬于酸式鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的非常規(guī)天然氣資源，頁巖氣的主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，下列有關(guān)甲烷的說法正確的是（　�。�
A．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
B．甲烷燃燒的產(chǎn)物可導致酸雨
C．甲烷可以做燃料電池的燃料
D．等質(zhì)量的不同烷烴充全燃燒，甲烷的耗氧最最少

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