Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示粒子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N_A
• C． 1.6 g CH₄含有共用電子對的數(shù)目為0.5N_A
• D． 100mLpH=2的新制氯水中，：N（OH^-）+2N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A

Answer 1

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
B、由于鐵是過量的，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共用電子對來分析；
D、根據(jù)電荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）分析．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、由于鐵是過量的，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算．標(biāo)況下，2.24氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2N_A個，故B錯誤；
C、1.6g烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲烷中含4mol共用電子對，故0.1mol甲烷含0.4mol共用電子對，故C錯誤；
D、100mL pH=2的新制氯水中，溶液中的電荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-），N（H⁺）=0.001N_A，則N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）=0.001N_A，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，生成的鹽酸與次氯酸電離出的氯離子與次氯酸根離子相等，根據(jù)物料守恒，N（Cl^-）=N（ClO^-）+N（HClO），聯(lián)合物料守恒和電荷守恒可得出N（OH^-）+2N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)運(yùn)用，難度不到，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．