17．下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的是（　　）
A．液態(tài)氯化氫B．熔融態(tài)的食鹽C．硫酸銅溶液D．氯水

分析 含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)選項(xiàng)的物質(zhì)中是否含有自由移動(dòng)離子或電子分析解答．

解答 解：A．液態(tài)氯化氫中只含氯化氫分子，不含自由移動(dòng)電子或離子，所以不能導(dǎo)電，故A選；
B．熔融態(tài)的食鹽中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故B不選；
C．硫酸銅溶液中含有只有移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故C不選；
D．氯水中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)導(dǎo)電性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，氯氣和水生成的HCl、HClO在水溶液中電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)致氯水導(dǎo)電，但液氯不導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列五種物質(zhì)：①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A．一種B．二種C．三種D．四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某次實(shí)驗(yàn)中，利用下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測(cè)定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1000mol/L．②實(shí)驗(yàn)中使用酚酞作指示劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實(shí)驗(yàn)前后某同學(xué)使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數(shù)．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述鹽酸，對(duì)測(cè)得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）重復(fù)該實(shí)驗(yàn)3次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：待測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數(shù)字）
編號(hào) 待測(cè)鹽酸的體積（ml） 滴定前KOH溶液的體積（ml） 滴定后KOH溶液的體積（ml）
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過(guò)除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過(guò)電解同時(shí)獲得MnO2和鋅．簡(jiǎn)化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請(qǐng)寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過(guò)程中MnO2在陽(yáng)極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對(duì)整個(gè)生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-14增加到10-12．
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為2：999．
（3）25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是1：10：1010：109．
（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是②（填序號(hào)）．
①0.1mol•L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.1mol•L-1的KCl             ④0.1mol•L-1的NaHCO3
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”）；NaHA溶液顯酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②若有0.1mol•L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．從上至下，鹵素單質(zhì)的密度依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度也依次增大
B．從上至下，鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C．除了I2外，其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)
D．F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）
A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4B．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．與H2反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．還原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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