Question

8．某次實(shí)驗(yàn)中，利用下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測(cè)定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1000mol/L．②實(shí)驗(yàn)中使用酚酞作指示劑．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實(shí)驗(yàn)前后某同學(xué)使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數(shù)．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述鹽酸，對(duì)測(cè)得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）重復(fù)該實(shí)驗(yàn)3次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：待測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數(shù)字）

編號(hào)	待測(cè)鹽酸的體積（ml）	滴定前KOH溶液的體積（ml）	滴定后KOH溶液的體積（ml）
1	20.0	1.20	23.22
2	20.0	0.25	24.25
3	20.0	1.50	23.48

Answer 1

分析 （1）圖Ⅰ所示用于酸堿中和滴定；圖中A儀器是酸式滴定管；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)結(jié)束前溶液為無(wú)色，反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液為淺紅色判斷滴定終點(diǎn)；
（4）等質(zhì)量的NaOH和KOH固體來(lái)中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸的多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏��；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式K0H～HCl來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)名稱是酸堿中和滴定；圖中A儀器下端是玻璃塞，是酸式滴定管；
故答案為：酸堿中和滴定；酸式滴定管；
（2）滴定前讀數(shù)為：0.80mL，滴定后讀數(shù)為：22.80mL，消耗溶液的體積為22.00mL；
故答案為：22.00；
（3）①用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測(cè)定某鹽酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)溶液為淺紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），等質(zhì)量的NaOH或KOH固體來(lái)中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸的多，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，由c（待測(cè)）=$\frac{V（標(biāo)準(zhǔn)）×c（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，c（待測(cè)）偏低；
（5）三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：22.02mL，24.00mL，21.98mL，第二次滴定數(shù)據(jù)誤差過(guò)大，應(yīng)該舍棄，其它兩次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：
22.00mL
      K0H～HCl
       1                1
22.00mL×0.1000mol/L   20.0×C（HCl）
解得：C（HCl）=0.1100mol/L
故答案為：0.1100mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、儀器、誤差以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．