現(xiàn)要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下步驟進行實驗:

Ⅰ.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。 
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                                 　。 
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應(yīng)進行的操作是　                                                。 
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是　　　　。 

Ⅰ.（1）250 mL容量瓶（2分）　膠頭滴管（2分）
（2）2Fe2++Br22Fe3++2Br-（2分）
（3）再次加熱并冷卻至室溫稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g（2分）　×100%（1分）
Ⅱ.（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（2分）
（2）否（1分）　如果用鐵作還原劑,自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+,且會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定（2分）
（3）×100%（1分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金測定生成氣體的體積 
方案二：鋁鎂合金測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金溶液稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量。
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
（2）實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇          （選填甲或乙)裝置進行實驗更合理，誤差更小。
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是           。
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)?        (選填“能”或“不能”)
下列①②兩題選一題作答。
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由                。
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為              （保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。
(2)裝置C的作用是_____________________________________________________，
處理尾氣的方法為_______________________________________________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：
(已知：Fe2＋與K3[Fe(CN)6]反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀)。

步驟
操作
甲組現(xiàn)象
乙組現(xiàn)象
1
取黑色粉末加入稀鹽酸
溶解，無氣泡
溶解，有氣泡
2
取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
藍色沉淀
藍色沉淀
3
取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液
變紅
無現(xiàn)象
4
向步驟3溶液中滴加新制氯水
紅色褪去
先變紅，后褪色
 
①乙組得到的黑色粉末是________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為_______________________________________，
溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______________________________________
④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；
Ⅱ.所得氣體中可能含有_________中的一種或兩種。

 
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
驗證猜想Ⅰ
步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
 
 
步驟②：_________
 
含有Fe3＋
驗證猜想Ⅱ
將所得氣體通入如下裝置
 
含有兩種氣體
 
【實驗探究】

【問題討論】
有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式_____________________________。
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

A              B         C
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 
② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③ 從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2，____________，點燃A處酒精燈
④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為________________________________________________。
（2）③中點燃A處酒精燈前所需操作為　______________________________ 。
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為____________。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是__________________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定顏色變化后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為                                。
如何檢驗濾液A中是否含有Fe2+__________（填選項字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水    B.加NaOH溶液    C.加K3[Fe(CN)6]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱為            ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，從下面選出檢驗FeCl2是否完全失效的試劑：___          

A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．氨水
（5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                .
②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過濾、洗滌、干燥。

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同步練習(xí)冊答案