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實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                .
②反應溫度不能超過40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過濾、洗滌、干燥。


（1）堿 （2）①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （條件不寫不扣分） ②防止H2O2分解
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（各1分，共2分）

解析試題分析：（1）Na2CO3溶液中存在水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的堿性，故答案為：堿；  （2）①雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結合得到產物硫酸銅，反應為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；  ②過氧化氫易分解，反應溫度不能超過40℃，防止H2O2分解，故答案為：防止H2O2分解；   （3）硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用結晶法提純，在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質，蒸發(fā)濃縮，濾液冷卻，析出硫酸銅，得到純的硫酸銅，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶．
考點：本題主要考查了實驗室由廢銅屑制膽礬，依據實驗流程圖結合相關銅的化合物的性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現要測定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質量分數,按以下步驟進行實驗:

Ⅰ.請根據上面流程,回答以下問題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱）。 
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式:                                 　。 
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來還應進行的操作是　                                                。 
若蒸發(fā)皿質量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W2 g,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質量分數是　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質，做了以下實驗：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣 
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變
渾濁的無色無味氣體D。
⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學式）。
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________（填元素符號）。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN－的結構式為_________________。
（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。
（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意_________________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方
程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待
固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論         。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是   （填字母序號）。
a．溶液溫度下降              b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色        d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，         （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案
預測現象
預測依據
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應         （寫離子方程式）。
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
無白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。
 
實施實驗后，發(fā)現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與
CaCl2溶液反應的離子方程式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式                  ；
③煅燒如果不充分，產品中將有Fe2+存在，試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+。
（2）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式                         
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為                  [已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              
④下列操作會導致樣品中FeSO4·7H2O的質量分數的測定結果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 
c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡 
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結束俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl-和       。
③ 綜合上述實驗現象，得出的實驗結論是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下表：

25℃時
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②        。
（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱）。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是                      。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

A．Cu+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu 　CuOCu(NO3)2D．Cu CuSO4Cu(NO3)2

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