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【題目】在某有機物A的分子中,具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團,其結構簡式如圖。

①A跟NaOH溶液反應的化學方程式是__________________;

②A跟NaHCO3溶液反應的化學方程式是_____________________

③A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是:____________________________

【答案】+2NaOH→+2H2O+NaHCO3+CO2↑+H2O2+6Na→2+3H2

【解析】

(1)①酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應,該反應為+2NaOH→+2H2O,故答案為:+2NaOH→+2H2O;

A中含有羧基,可與碳酸氫鈉發(fā)生反應,反應的方程式為+NaHCO3+CO2↑+H2O,故答案為:+NaHCO3+CO2↑+H2O;

A中含有酚羥基、醇羥基和羧基,都可與鈉反應生成氫氣,反應的方程式為2+6Na→2+3H2,故答案為:2+6Na→2+3H2↑。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Be在周期表中位于Al的左上方,則下列有關Be的說法中錯誤的是

A.單質Be與酸或堿反應都能放出氫氣B.Be(OH)2為兩性氫氧化物

C.Be的氧化物的化學式為Be2O3D.BeCl2晶體屬于分子晶體

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【題目】某有機物A的結構簡式為 ,Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸),Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的

A. 2:2 1 B. 111 C. 321 D. 3:32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。

(1)取9 g乳酸與足量的金屬Na反應,可生成2.24 L H2(標準狀況),另取等量乳酸與等物質的量的乙醇反應,生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水,由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為____________。

(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(),由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________。

(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)脂(C6H8O4),則此環(huán)酯的結構簡式是____。

(4)乳酸在濃H2SO4作用下,三分子相互反應,生成鏈狀結構的物質,寫出其生成物的結構簡式:___________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度,預計年汽車保有量超過億輛,中國已成為全球最大的汽車市場。因此,如何有效處理汽車排放的尾氣,是需要進行研究的一項重要課題。

(1)目前,汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的轉化成,化學方程式為:_______________;

為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究:

(資料查閱)①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當催化劑質量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響.

(實驗設計)課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律,設計了以下對比實驗。

(2)完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號

實驗目的

T / ℃

初始濃度

初始濃度

同種催化劑的比表面積

為以下實驗作參照

___________

280

探究溫度對尾氣轉化速率的影響

_________

(圖象分析與結論)利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖,如圖:

(3)計算第組實驗中,達平衡時的濃度為________;

(4)由曲線、可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉化速率____________________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

(5)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________

A.制定嚴格的汽車尾氣排放標準,并嚴格執(zhí)行

B.開發(fā)清潔能源汽車,如氫能汽車、太陽能汽車等

C.將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年5月4日《光明日報》報道稱,中科院大連化學物理研究所的研究團隊利用多功能催化劑首次實現(xiàn)了CO2直接加氫制汽油的過程。其轉化過程如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A. 反應①的產物中含有水

B. 反應②為化合反應

C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物

D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時,汽車尾氣不含氮氧化物

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【題目】已知:常溫下,氣體A為無色有毒氣體,氣體B為黃綠色氣體,請根據(jù)下圖完成填空。

(1)A是________,E是________;

(2)A與B在水溶液中反應的離子方程式是:______;

(3)分別將氣體A與B通入如下裝置,待一段時間后,分別加熱甲、乙兩支試管。

①試管甲中的實驗現(xiàn)象為_______________,原因是_________________________;

②試管乙中的實驗現(xiàn)象為_________________________,原因是___________________ 。

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【題目】下列說法不正確的是(  )

A. 化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒

B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產物是________(寫化學式)。

(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________。

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