下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用明礬凈化飲用水
B、用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙
C、用煤油保存少量的金屬鈉
D、用分液的方法分離酒精和水
考點：鹽類水解的應(yīng)用,化學(xué)試劑的存放,過濾,分液和萃取
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．氫氧化鋁具有吸附性；
B．分離不溶性固體和溶液的方法常用過濾；
C．鈉的密度大于煤油，且鈉易和水、氧氣反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)；
D．互不相溶的液體采用分液的方法分離．
解答： 解：A．明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，故A正確；
B．分離不溶性固體和溶液的方法常用過濾，所以可以用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙，故B正確；
C．鈉的密度大于煤油，且鈉易和水、氧氣反應(yīng)，和煤油不反應(yīng)，所以可以用煤油保存少量的金屬鈉，以隔絕空氣和水，故C正確；
D．互不相溶的液體采用分液的方法分離，酒精和水互溶，所以不能用分液的方法分離，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)分離方法的選取、藥品的保存等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解常見物質(zhì)的分離方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B、2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023
C、室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
D、7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　�。�
A、Zn和C2上均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、M 裝置中SO42-移向Cu電極
C、工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D、Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、K+、SiO32-、NO3-
B、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、OH-、SO42-
D、Na+、CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D、某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法正確的是（　　）
A、廢舊電池可埋入土壤，作為肥料
B、電池工作時電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極
C、電池工作時一定沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
D、氫氧燃料電池，通H2的電極為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量．
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“＞”、“＜”或“=”）
 
184.4kJ．
③已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于
 
kJ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
③如圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
下面是利用氮氣制備含氮化合物的一種途徑：

①過程Ⅱ的化學(xué)方程式是
 
．
②運輸時，嚴(yán)禁NH3與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4mol NH3參加反應(yīng)時有0.3mol 電子轉(zhuǎn)移．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
①氯酸鈉的作用是
 
；
②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為
 
．
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？
 
．
④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是
 
．
（2）某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有
 
．
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說明原因
 
．
此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學(xué)式
 
．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置及操作正確的是（　�。�
A、
構(gòu)成原電池
B、
檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯
C、
測定H2O2的分解速率
D、
研究鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕

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