Question

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�

• A、Zn和C₂上均發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、M 裝置中SO₄^2-移向Cu電極
• C、工作一段時(shí)間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
• D、Cu電極與C₂電極上的電極反應(yīng)相同

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：M中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，N為電解池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，C₁為陽(yáng)極、C₂為陰極；
A．負(fù)極和陽(yáng)極上都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，M中氫離子濃度逐漸減小，N中氫離子濃度增大；
D．陰極和正極上都是氫離子得電子．

解答： 解：M中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，N為電解池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，C₁為陽(yáng)極、C₂為陰極；
A．Zn為負(fù)極、C₂為陰極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO₄^2-移向Zn電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，M中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度逐漸減小，N中陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以實(shí)質(zhì)上是電解水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積減小，所以氫離子濃度增大，則M中pH增大，N中pH減小，故C正確；
D．陰極和正極上都是氫離子得電子，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行確定原電池和電解池，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意N中雖然氫離子放電，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?nèi)軇┑奈镔|(zhì)的量減小，很多同學(xué)往往只考慮氫離子放電導(dǎo)致溶液的pH增大的錯(cuò)誤判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．