20．如圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是（　�。�
A．此裝置屬于原電池
B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導線流向鋅
C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應
D．該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”

分析 A．鋅鐵海水構成了原電池；
B．原電池的正極上發(fā)生還原反應；
C．原電池中電子從負極流向正極；
D．原電池中負極被腐蝕，正極被保護．

解答 解：A．鋅鐵海水構成了原電池，鋅失電子作負極，鐵作正極，故A正確；
B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負極，電子從鋅經(jīng)過導線流向鐵，故B錯誤；
C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應，故C正確；
D．該裝置為原電池，鋅為負極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護，屬于“犧牲陽極陰極保護法”，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池的構成條件以及金屬的防護方法，注意知識的歸納和梳理是關鍵，明確原電池中正負極的判斷是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．棉花、羊毛、錦綸和丙綸都屬于合成纖維
B．地溝油沒有利用價值，可以用燃燒法進行處理
C．用燒堿溶液可以檢驗植物油和汽油等礦物油
D．光導纖維屬于硅酸鹽材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．對氨的實驗室制法、氨氣及銨鹽的性質進行探究．
回答下列問題：
Ⅰ．氨氣的制備（圖1）

（1）．若用A裝置制備氨氣，寫出反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖1中的裝置（可重復使用），其連接順序為：a→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）用裝置B，將濃氨水與氫氧化鈉固體混合，也能制得氨氣，請解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使NH3•H2O分解放出氨氣，又氨氣與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出．
Ⅱ．按圖2裝置進行氨氣的性質實驗（旋塞1和旋塞2實驗前關閉），G、H是兩個等體積的容器．
（3）先打開旋塞I，H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是G瓶壓強比H瓶大，氯化氫進入H瓶與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒形成白煙．一段時間后，關閉旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶，且紫色石蕊試液變紅．
Ⅲ．設計實驗，探究某一因素對一定物質的量濃度NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）
（4）上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器，其名稱是容量瓶．
（5）根據(jù)上述所給的試劑和儀器，推測實驗目的：探究溫度對NH4Cl水解程度的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學式能表示物質分子組成的是（　�。�
A．C6H6B．SiO2C．NaOHD．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．醋酸溶液導電性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸鈉溶液呈堿性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應用．
（1）鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，有5種能量不同的電子．
（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃．推測氮化鋁是原子晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小Al＞N．
（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3的主要原因是b （選填編號）．
a．Al活潑性大于Ba  b．Ba沸點比Al的低 c．BaO•Al2O3比Al2O3穩(wěn)定
（4）氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為：Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度增大（填“增加”、“減少”或“不變”）．
（5）工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石（Na3AlF6）．其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是a c （選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      　　　b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性
c．單質與氫氣反應的難易   　　　 d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在陰極可得金屬鋁的質量為5.4克．工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因因為氯化鋁為共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以導電．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．欲證明SO2具有氧化性，可將SO2通入（　�。�
A．溴水B．氫硫酸C．品紅試液D．紫色石蕊試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．煤化工和石油化工的工藝中屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．煤的液化C．石油分餾D．石油裂化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物按系統(tǒng)命名法正確的是（　　）
A．2，2-二甲基-3-乙基丁烷B．2-甲基-3-戊烯
C．2-甲基-2-丙醇D．2-甲基-2-丁炔

查看答案和解析>>

同步練習冊答案