Question

14．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S；
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄；
④還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

• A． ①③
• B． ②④
• C． ②③
• D． ①④

Answer 1

分析 ①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�
③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
④非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②K原子的電子層最多，其原子半徑最大，Mg、S都含有3個(gè)電子層，原子序數(shù)Mg＜S，則原子半徑Mg＞S，所以原子半徑大小為：K＞Mg＞S，故②正確；
③非金屬性P＜S＜Cl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故③錯(cuò)誤；
④非金屬性I＜Br＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，則離子的還原性強(qiáng)弱為：I^-＞Br^-＞Cl^-，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的內(nèi)容及應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，④為易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素金屬性強(qiáng)弱與離子還原性的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．