2．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫時五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
C．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D．Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，
A．根據(jù)物質(zhì)的在常壓下的存在形式可知，常壓下S、P為固體，而Br為液體；
B．同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；
C．Y的陰離子核外有18個電子，Z的陰離子核外有36個電子；
D．根據(jù)水分子之間含有氫鍵進(jìn)行比較．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ar元素，Z為Br元素，
A．常壓下S、P為固體，而Br2為液體，所以五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點不是最高的，故A錯誤；
B．同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，即非金屬性Y＞W(wǎng)，故B正確；
C．Y的陰離子核外有18個電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤；
D．Y為S元素，硫化氫分子之間不存在氫鍵，水分子之間含氫鍵，沸點大于Y的氫化物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，把握位置、性質(zhì)比較及原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注重了雙基訓(xùn)練，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．草酸廣泛分布于植物、動物體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能．草酸還是一種重要的工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）草酸是一種常見的有機化合物，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，其中碳元素的化合價為+3，草酸官能團的名稱是羧基．
（2）已知草酸、碳酸的各級電離常數(shù)如表：
草酸碳酸
一級電離常數(shù)（Kad）5.9×10-24.2×10-7
二級電離常數(shù)（Kad）6.4×10-35.6×10-11
寫出草酸溶液與少量碳酸鈉固體反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
（3）人和動物攝入草酸過多，可能會導(dǎo)致結(jié)石．結(jié)石的主要成分是難解的草酸鈣，草酸鈣的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也稱“EDTA”）是一種能結(jié)合二價金屬離子的試劑，因此該試劑能有效溶解結(jié)石，其溶解原理是草酸鈣在人體體液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）結(jié)合Ca2+生成可溶性物質(zhì)，平衡正向移動，結(jié)石逐漸溶解．
（4）將0.2mol/L的NaOH溶液緩緩地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為7.5mL時，測得溶液為酸性，則HCO4-的電離程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為10mL時，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）草酸結(jié)晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的純度可用KMnO4溶液測定（雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．步驟是：
①稱取0 500g草酸晶體樣品，配制成100mL水溶液．該操作過程中選取的玻璃儀器有玻瑞棒、燒杯、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于錐形瓶中，然后用濃度為0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈淺粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，實驗過程中消耗14.80ml KMnO4溶液，則草酸晶體的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．0.05mol/L某金屬氯化物20mL，恰好與20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反應(yīng)，則該金屬氯化物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．已知五種元素原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出C元素的名稱是硫
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程；
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子（離子或共價）化合物，存在的化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S；
②原子半徑：K＞Mg＞S；
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
④還原性：I-＞Br-＞Cl-．
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及化合價的變化，并指出氧化劑和還原劑
（1）H2+Cl2 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化劑Cl2還原劑H2
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化劑H2SO4還原劑Zn
（3）2KMnO4 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化劑KMnO4還原劑KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，把適當(dāng)?shù)脑噭�、操作方法的序號寫在相�?yīng)的橫線上．
A．加適量鹽酸、過濾   B．加適量水、過濾、蒸發(fā)  C．加適量水、過濾  D．加熱（高溫或灼燒）
E．加適量鹽酸、蒸發(fā)   F．冷卻熱的飽和溶液、結(jié)晶
（1）碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉C．
（2）氯化鉀粉末中混有碳酸鉀E．

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