18．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
NH3     NaOH     HCl  Cl2      MgCl2     NaCl N2       H2O．

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：NH3屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣的電子式為；
NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價(jià)鍵相結(jié)合，其電子式為；
HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，HCl電子式為；
Cl2分子中存在1個(gè)氯氯共用電子對(duì)，氯氣分子的電子式為：；
氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；
NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
N2的電子式為：；
水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
故答案為：；；；；；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，題目難度不大，結(jié)合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是（　　）
A．NaB．Cl2C．H2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知鍵能N≡N 946  kJ/mol，H-H 436kJ/mol，N-H 391kJ/mol．從理論上計(jì)算2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的△H為（　�。�
A．-46 kJ/molB．-92 kJ/molC．+92 kJ/molD．+1800kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，t℃時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-12
B．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開(kāi)1mol H2、1mol O2和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol-1．
則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-93kJ•mol-1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OC{H}_{3}]}{[C{O}_{2}]^{2}•[{H}_{2}]^{6}}$．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，
能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           
B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度               
D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO32-）=2.8×10-4mol/L．[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
請(qǐng)回答：（1）C和D反應(yīng)生成的化合物1 mol所含的電子數(shù)18NA．
（2）上述②中化合物的熱穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于NH3（填寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；
②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．吸熱反應(yīng)一定要加熱條件才能進(jìn)行
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
D．用C（s）和CO（g）的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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