Question

7．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

• A． 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物總能量
• B． 吸熱反應(yīng)一定要加熱條件才能進(jìn)行
• C． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
• D． 用C（s）和CO（g）的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的焓變

Answer 1

分析 A．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
D．根據(jù)蓋斯定律解題．

解答 解：A．生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯(cuò)誤；
B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需條件就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，用碳燃燒熱焓變減去一氧化碳燃燒熱焓變可得C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的焓變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)變化特征、蓋斯定律等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．