A. | 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大 | |
B. | 原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個 | |
C. | 核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動 | |
D. | ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得電子 |
分析 A.同周期從左向右原子半徑減小;
B.最外層電子數(shù)不能超過8個,只有1個電子層不能超過2個;
C.電子按照能量的高低在原子核外分層運動;
D.同主族,從上到下非金屬性減弱.
解答 解:A.同周期從左向右原子半徑減小,則同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小,故A錯誤;
B.原子核外各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個,為最外層電子數(shù)不能超過8個,為倒數(shù)第二層不能超過18個,為倒數(shù)第三層不能超過32個,故B錯誤;
C.電子按照能量的高低在原子核外分層運動,則核外電子的分層排布就是核外電子的分層運動,故C正確;
D.同主族,從上到下非金屬性減弱,則ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越難得電子,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點,把握元素的位置、元素周期律及電子排布等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項B中各層最多容納電子數(shù),題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧燃料電池工作時,H2在負極上失去電子 | |
B. | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小 | |
C. | 常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 | |
D. | 室溫下,稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA | |
B. | 常溫下,向含1molH2SO4的濃硫酸加入足量的鐵粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子 | |
D. | 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體,其中所含膠體微粒數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化氫分子的電子式: | B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | 四氯化碳的電子式: | D. | N2分子的結(jié)構(gòu)式:N=N |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色. |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體. |
④將鎂條投入稀鹽酸中 | D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體. |
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 | E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失 |
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | F.生成淡黃色沉淀. |
實驗內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用水可區(qū)分苯和溴苯 | |
B. | 用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 | |
C. | 用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 | |
D. | 用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅鋅原電池中銅是負極 | |
B. | 用電解法精煉粗銅時,純銅作陽極 | |
C. | 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 | |
D. | 電解稀硫酸制H2、O2時,銅作陽極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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