Question

4．某烴的蒸氣密度是H₂密度36倍，現(xiàn)有8.648g該烴充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液，濃硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀，通過計算確定：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴所有結(jié)構簡式．

Answer 1

分析 某烴的蒸氣密度是H₂密度36倍，則相對分子質(zhì)量為72，烴的物質(zhì)的量為$\frac{8.648g}{72g/mol}$=0.12mol，8.648g該烴充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液，濃硫酸增重12.96g，為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=$\frac{12.96g}{18g/mol}$=0.72mol，則n（H）=1.44mol，澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，則n（CaCO₃）=$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，則n（C）=0.6mol，由此可計算1mol有機物中含有C、H的物質(zhì)的量，進而確定分子式和可能的結(jié)構簡式．

解答 解：（1）某烴的蒸氣密度是H₂密度36倍，則相對分子質(zhì)量為72，烴的物質(zhì)的量為$\frac{8.648g}{72g/mol}$=0.12mol，8.648g該烴充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液，濃硫酸增重12.96g，為水的質(zhì)量，則n（H₂O）=$\frac{12.96g}{18g/mol}$=0.72mol，則n（H）=1.44mol，澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀，為碳酸鈣的質(zhì)量，則n（CaCO₃）=$\frac{60g}{100g/mol}$=0.6mol，則n（C）=0.6mol，
所以有機物中C原子個數(shù)為$\frac{0.6mol}{0.12mol}$=5，
H原子個數(shù)為$\frac{1.44mol}{0.12mol}$=12，
應為C₅H₁₂，
答：該烴的分子式為C₅H₁₂；
（2）C₅H₁₂的同分異構體有CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃；；，
答：該烴所有結(jié)構簡式分別為CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃、、．

點評 本題考查有機物分子式的確定、同分異構體書寫等，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，比較基礎，注意掌握燃燒法根據(jù)原子守恒確定有機物分子式．