Question

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置，實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是

 

；
（2）操作銅絲2的方法是

 

；
（3）實驗現(xiàn)象：I中

 

，Ⅱ中

 

；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是

 

，這樣處理銅絲2的目的是

 

．
（5）某學生吧圖甲改成圖乙，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：（1）金屬鋅可以和鹽酸或是稀硫酸反應生成氫氣；
（2）銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，可以得到氧化銅；
（3）金屬鋅可以和酸反應產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化銅得到金屬銅和水；
（4）金屬銅、鋅、硫酸可以形成原電池，加快反應速率，根據(jù)影響化學反應速率的因素來回答；
（5）乙醇和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成金屬銅和乙醛．

解答： 解：（1）金屬鋅可以和鹽酸或是稀硫酸反應生成氫氣，圖甲的試管I中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸，故答案為：鹽酸或稀硫酸；
（2）銅絲在酒精燈上加熱至紅熱，可以得到氧化銅，在Ⅰ中開始產(chǎn)生H₂后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入到Ⅱ中，即可引發(fā)氫氣和氧化銅之間的反應，故答案為：在Ⅰ中開始產(chǎn)生H₂后，將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱，迅速伸入到Ⅱ中；
（3）金屬鋅可以和酸反應產(chǎn)生氫氣，現(xiàn)象是：鋅粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；氫氣還原氧化銅得到金屬銅和水，現(xiàn)象是：紅熱銅絲由黑色變?yōu)榧t色，故答案為：鋅粒不斷溶解，有氣泡產(chǎn)生；紅熱銅絲由黑色變?yōu)榧t色；
（4）處理銅絲1目的是讓銅絲1和鋅形成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快，實驗完畢可將銅絲提起，反應隨即停止，銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H₂中持續(xù)、快速被還原，故答案為：銅絲1和鋅形成原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快，實驗完畢可將銅絲提起，反應隨即停止；銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H₂中持續(xù)、快速被還原；
（5）乙醇和氧化銅在加熱下發(fā)生反應生成金屬銅和乙醛，使得銅絲由黑變紅，故答案為：乙醇．

點評：該題綜合了氫氣還原氧化銅和乙醇催化氧化兩個實驗，還原氧化銅的實驗關鍵是溫度的保持，繞成螺旋狀顯然是為了保持較高的溫度．