寫出官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO
 
，-CO-
 
，羧基
 
，酯基
 
．
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：
分析：醛基為-CHO，-CO-為羰基，羧基為-COOH，-COOR為酯基，據(jù)此解答即可．
解答： 解：-CHO為醛基，-CO-為羰基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：-COOH，酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-COOR，故答案為：醛基；羰基；-COOH；-COOR．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)名稱的考查，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”曾經(jīng)是2011年“國(guó)際化學(xué)年”的主題．你認(rèn)為下列行為中，不符合這一主題的是（　�。�
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
B、研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下表回答問題：
性質(zhì)\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質(zhì)色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）-218.4113217450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質(zhì)的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量．且鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請(qǐng)用化學(xué)式填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)等于0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、將2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含碳元素的化合物都是有機(jī)物
B、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C、大多數(shù)有機(jī)物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵
D、有機(jī)物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是
 
；
（2）操作銅絲2的方法是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中
 
，Ⅱ中
 
；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點(diǎn)是
 
，這樣處理銅絲2的目的是
 
．
（5）某學(xué)生吧圖甲改成圖乙，容器內(nèi)加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應(yīng)（I）的相關(guān)問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得l0min內(nèi)V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="hj11rfl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）；
②溫度為T2時(shí)（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時(shí)相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應(yīng)的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）化合物I的分子式為
 
，其官能團(tuán)的名稱
 
．   
（2）反應(yīng)①、③中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．
（3）1mol化合物II最多與
 
mol H2加成？化合物II與NaOH溶液能很快完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式：
 
．
（4）化合物II也能發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)得到一種分子中含3個(gè)碳原子的有機(jī)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③不考慮苯環(huán)，核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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