Question

11．某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律．設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用飽和NaHCO₃溶液除去．

Answer 1

分析 （1）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，自身被還原為氯離子；
（2）儀器A的名稱為分液漏斗；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；氯氣有毒，不能直接排空，可以用NaOH溶液稀釋；
（4）鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳能使石灰水變渾濁；鹽酸揮發(fā)，應(yīng)排除實(shí)驗(yàn)中干擾．

解答 解：（1）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（2）儀器A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（3）KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：
2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色；過量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：變藍(lán)；NaOH；
（4）因碳酸比硅酸強(qiáng)，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，
故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．