Question

3．“類推”是一種重要的學(xué)習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�

• A． 堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• B． ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C． 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
• D． 若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H⁺濃度也是醋酸中H⁺濃度的2倍

Answer 1

分析 A、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；
B、氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高；
C、金屬晶體含有陽離子，但不含陰離子；
C、鹽酸是強酸，完全電離；醋酸是弱酸，部分電離．

解答 解：A、離子半徑：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，所以晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；離子半徑：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，所以晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正確；
B、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高，則沸點：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故B錯誤；
C、晶體中有陰離子則必然有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體，故C錯誤；
D、因醋酸是弱酸，鹽酸中的c（H⁺）遠遠超過醋酸中c（H⁺）的兩倍，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握元素的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系以及晶體構(gòu)成微粒和強弱電解質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習中注意積累．