Question

3．“84消毒液”能有效殺滅甲型H，N．等病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g•cm^-3，稀釋100倍（體積比）后使用．

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0molL^-l．
（2）該同學(xué)取100mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-l．
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO₂89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)．
（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填編號(hào)）．
A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g
（5）最近發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用的安全事故，請(qǐng)解釋發(fā)生事故的原因是二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣而使人中毒．

Answer 1

分析 （1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的$\frac{1}{100}$，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算稀釋后鈉離子濃度；
（3）根據(jù)次氯酸鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式計(jì)算消耗二氧化碳體積；
（4）A．該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液時(shí)不需要烘干；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少；
D．應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，根據(jù)m=cVM計(jì)算次氯酸鈉質(zhì)量；
（5）次氯酸鈉和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒．

解答 解：（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.192×25%}{74.5}$mol/L=4.0mol/L，故答案為：4.0；
（2）稀釋100倍后，溶液中NaClO濃度應(yīng)該是濃溶液的$\frac{1}{100}$，為0.04mol/L，根據(jù)鈉原子守恒得c（Na⁺）=c（NaClO）=0.04mol/L，故答案為：0.04；
（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L×4.0 mol•L^-1=4.0 mol，
根據(jù)反應(yīng)CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO，則需要CO₂的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0 mol，
即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO₂）=4.0 mol×22.4 L•mol^-1=89.6 L，
故答案為：89.6；
（4）A．該實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要兩種玻璃儀器，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液時(shí)不需要烘干，因?yàn)榱粲械纳倭克�不影響溶液配制，故B錯(cuò)誤；
C．由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；
D、應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5 L×4.0 mol•L^-1×74.5 g•mol^-1=149 g，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（5）潔廁靈的主要成分是濃鹽酸，次氯酸鈉和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，所以會(huì)產(chǎn)生中毒現(xiàn)象，故答案為：二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒氣體氯氣而使人中毒．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯元素及其化合物為載體考查溶液配制、氯氣性質(zhì)、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，注意：次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)．