9．填寫下表
物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)
所需試劑或方法		離子方程式（若無離子方程式，則寫化學(xué)方程式）
Fe（Al）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Al2O3（Al（OH）3）

分析 二者鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，鐵不反應(yīng)；
鹽酸能夠與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小；
碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水．

解答 解：鋁能夠溶于氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，鐵不能，可以選擇氫氧化鈉溶液除去鋁；
鹽酸能夠與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，二氧化碳在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，可以選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫；
碳酸鈉溶液與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，可以通入足量的二氧化碳除去碳酸鈉；
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式：2Al（OH）3=3H2O+Al2O3，可以通過加熱除去氫氧化鋁，
故答案為：

物質(zhì)（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑或方法（1分）離子或化學(xué)方程式（1分）
Fe（Al）   氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
CO2（HCl）  飽和碳酸氫鈉溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NaHCO3溶液（Na2CO3）    CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Al2O3（Al（OH）3）   加熱分解2Al（OH）3=3H2O+Al2O3

點(diǎn)評 本題以除雜為載體考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及除雜原則是解本題關(guān)鍵，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)離子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH4和C4H10B．和C．乙酸和甲酸甲酯D． 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20g重水（2H2O）含有10NA個電子
B．常溫常壓下，1摩氦氣含有2NA個原子
C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個HCO3-
D．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時，失去 0.3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C物質(zhì)的濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足的關(guān)系式為a=b+c（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和lmolB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b （ 填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有短周期元素A、B、C、D、E，
已知：①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
②B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（2）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；
（3）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）：HClO4＞H2SiO3；
（4）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無水乙酸，充分搖勻，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導(dǎo)不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用惰性電極電解濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O時，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH．則下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中共轉(zhuǎn)移電子1.4mol
B．原硫酸銅溶液的體積為1L
C．在這個過程中共生成6.4gCu和0.5molO2
D．電解過程中陰極有0.3molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高，K可能增大、減小或不變
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可能相等
D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)不一定改變

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