Question

20．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 20g重水（²H₂O）含有10N_A個電子
• B． 常溫常壓下，1摩氦氣含有2N_A個原子
• C． 100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有0.1N_A個HCO₃^-
• D． 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去 0.3N_A個電子

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算20g重水的物質(zhì)的量，每個重水分子含有10個電子，據(jù)此計算電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
B．氦氣為單原子分子；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，溶液水后，部分發(fā)生水解；
D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵為+2價．

解答 解：A.20g重水的物質(zhì)的量為$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，每個重水分子含有10個電子，含有電子物質(zhì)的量為10mol，故含有電子數(shù)目為10mol×N_Amol^-1=10N_A，故A正確；
B．氦氣為單原子分子，1摩氦氣含有N_A個原子，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子在水溶液中部分發(fā)生水解，100mL 1mol/L NaHCO₃ 溶液含有小于0.1N_A個HCO₃^-，故C錯誤；
D.5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，失去 0.2N_A個電子，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確稀有氣體為單原子分子，明確鹽類水解的規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．