Question

12．25℃時，向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．下列選項正確的是（　�。�

• A． P點pH較低的主要原因是NH₄⁺水解
• B． P、M、N、Q四點中，水的電離程度較大的是N點
• C． M點 c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）； N點 c（NH₄⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₄^2-）
• D． Q點 c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．P點為硫酸氫銨溶液，硫酸氫銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子、銨根離子和硫酸根離子，溶液呈酸性；
B．M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；
C．M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子部分水解；N點溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．P點氫氧化鈉溶液體積為0，此時為NH₄HSO₄溶液，NH₄HSO₄為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2- （或 HSO₄^-=H⁺+SO₄^2-），溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7，主要原因不是銨根離子的水解，故A錯誤；
B．根據(jù)圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH₃•H₂O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點，故B錯誤；
C．M點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨，由于銨根離子部分水解，導致銨根離子濃度減小，則c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）；N點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故C正確；
D．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線各點對應溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．