Question

4．對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=bkJ/mol．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，則m+n＜p+q
• B． 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C． 若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
• D． 保持其它條件不變，如升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；
D．升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫后平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.2倍，可知增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p+q，故A正確；
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B正確；
C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a，故C正確；
D．保持其它條件不變，如升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫后平衡向著正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其該反應(yīng)的△H＞0，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．