Question

10．有一可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 前20 min的平均反應(yīng)速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
• B． A的轉(zhuǎn)化率為50%
• C． C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
• D． B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

Answer 1

分析 反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則
       2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
開(kāi)始  2            3               0          0
轉(zhuǎn)化  1            1.5            2        0.5
平衡  1            1.5             2       0.5
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L，則
       2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）
開(kāi)始  2            3               0          0
轉(zhuǎn)化  1            1.5            2        0.5
平衡  1            1.5             2       0.5
A．前20 min的平均反應(yīng)速度$\overline v$（C）=$\frac{2mol/L}{20min}$=0.1 mol/（L•min），故A正確；
B．A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol}{2mol}$×100%=50%，故B正確；
C．由上述分析可知C的平衡濃度c（C）=2 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．B的平衡濃度c（B）=1.5 mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平衡濃度的判斷，題目難度不大．