1．元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關系，下列關系錯誤的是（　　）
A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)
B．主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價
D．所有非金屬元素的負化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)

分析 A．原子結構決定元素的位置，可知第三周期中最外層電子數(shù)=最高正價=族序數(shù)；
B．主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相同；
C．Cl元素在NaCl中為-1價，在NaClO中為+1價；
D．雙氧水中O為-1價．

解答 解：A．原子結構決定元素的位置，可知第三周期中最外層電子數(shù)=最高正價=族序數(shù)，則第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)，故A正確；
B．主族元素的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相同，可知主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同，故B正確；
C．非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價，如Cl元素在NaCl中為-1價，在NaClO中為+1價，故C正確；
D．雙氧水中O為-1價，水中O為-2價，即非金屬元素的負化合價不一定等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表及應用，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素的位置和結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml（密度約為1.27g．ml-1）苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g•mL-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（ 1）加入碎瓷片的作用是防止瀑沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時B（填正確答案標號）．
A．立即補加        B．冷卻后補加       C．不需補加        D．重新配料
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑混合液體時最后加入濃硫酸的理由：濃硫酸密度較大，且與苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．
（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置乙（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅱ分液；蒸餾．

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產(chǎn)品損失．
（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s 后測得C的濃度為 0.6mol•L-1．
（1）現(xiàn)有下列幾種說法：
①物質(zhì)A表示的反應的平均速率為 0.6mol•（L•s）-1；
②物質(zhì)B表示的反應的平均速率為 0.15mol•（L•s）-1；
③2s 時物質(zhì)A的濃度為1.4mol•L-1；
④2s 時物質(zhì)B的轉化率為70%．
其中正確的是C
A．①③B．①④C．②③D．③④
（2）若①②中用物質(zhì)A、B表示的反應速率分別為 0.6mol•（L•s）-1、0.15mol•（L•s）-1，則A（填A或B）物質(zhì)表示的反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．有機化學是研究有機物的組成、結構、性質(zhì)、制備方法與應用的科學
B．CO、H2CO3等含碳元素的化合物視作無機物的理由是他們的組成和性質(zhì)跟無機物相似
C．迄今為止，人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機物已超過3000萬種
D．有機物受熱不易分解，且不易燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．對于以下反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．3v正（B）=v逆（D）
C．D的物質(zhì)的量分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在接觸法生產(chǎn)硫酸中，對于SO2的接觸氧化反應有下面4個圖，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進行性質(zhì)的確定．如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進行測定，實驗步驟如下：
①準確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；
②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；
③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；
④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；
⑤當鎂條反應完后，等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL，
請回答下列問題：
（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面．
（2）若V1、V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar（Mg）的實驗測定表達式為Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你認為此表達式求出的值是否準確？不（填‘是’或‘不’），主要問題為進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中（若回答‘是’則此空不填）．
（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有一可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），已知起始濃度c（A）=2mol/L，c（B）=3mol/L，c（C）=c（D）=0，反應開始20min后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol/L，則下列說法不正確的是（　�。�
A．前20 min的平均反應速度$\overline v$（C）=0.1 mol/（L•min）
B．A的轉化率為50%
C．C的平衡濃度c（C）=4 mol/L
D．B的平衡濃度c（B）=1.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，相同體積的SO2和SO3，質(zhì)量比為4：5
B．相同狀況下，質(zhì)量相同的O2和O3，密度之比為3：2
C．相同質(zhì)量的金剛石和石墨含有相同的C原子數(shù)和共價鍵數(shù)
D．標準狀況下，相同體積的C2H2和C2H4，密度比為13：14

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