Question

人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。
（1）Cu^＋的核外電子排布式為                            。
（2）銅鎂合金是一種儲氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結構如圖，則該互化物的化學式為                             。

（3）疊氮化銅[Cu(N₃)₂]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N₃^-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH₂CH₂OH。
OHC-CH₂CH₂OH中碳原子雜化方式有          ，乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
（5）若向盛有CuSO₄溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍色透明溶液，這時得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質，該物質的化學式為______________，其中含有的化學鍵類型有                                     。

Answer 1

（1）[Ar]3d¹⁰或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（2分）；
（2）MgCu₂（2分）；
（3）CO₂、N₂O 、CS₂（2分）；
（4）sp²、sp³（2分）；非極性（2分）；
（5）[Cu(NH₃)₄] SO₄（2分）；離子鍵、共價鍵（極性鍵）、配位鍵（3分）；

試題分析：（1）Cu是29號元素Cu^＋的核外電子數(shù)是28，所以Cu^＋的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）根據(jù)晶胞結構的“均攤法”，頂點上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，體內(nèi)為1，所以晶胞中Mg原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在體內(nèi)，個數(shù)是8，所以該互化物的化學式為MgCu₂；
（3）N₃^-是3原子16價電子的離子，與其互為等電子體的分子也是3原子16價電子的分子，有CO₂、N₂O、CS₂；
（4）有機物中碳原子的雜化方式依據(jù)碳原子周圍的單鍵數(shù)，在OHC-CH₂CH₂OH中，碳原子周圍有4個單鍵，則為sp³雜化，如-CH₂CH₂OH中的C；有3個單鍵則為sp²雜化，如OHC-；乙炔正負電荷重心重合，屬于非極性分子；
（5）硫酸四氨合銅的化學式為[Cu(NH₃)₄] SO₄，SO₄^2-與配離子之間是離子鍵，Cu²⁺與NH₃之間是配位鍵，NH₃分子中N、H之間是共價鍵。