人類使用銅和它的合金具有悠久的歷史，銅及其化合物在電子工業(yè)、材料工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活方面用途非常廣泛。試回答下列問題。
（1）Cu＋的核外電子排布式為                            。
（2）銅鎂合金是一種儲(chǔ)氫材料，某種銅鎂互化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該互化物的化學(xué)式為                             。

（3）疊氮化銅[Cu(N3)2]是一種紫黑色粉末，易爆炸，與N3-互為等電子體的分子有                   (舉2例)。
（4）丁炔銅是一種優(yōu)良的催化劑，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
OHC-CH2CH2OH中碳原子雜化方式有          ，乙炔屬于            (填“極性”或“非極性”)分子。
（5）若向盛有CuSO4溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解，變成藍(lán)色透明溶液，這時(shí)得到一種稱為硫酸四氨合銅的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，其中含有的化學(xué)鍵類型有                                     。
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2分）；
（2）MgCu2（2分）；
（3）CO2、N2O 、CS2（2分）；
（4）sp2、sp3（2分）；非極性（2分）；
（5）[Cu(NH3)4] SO4（2分）；離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵）、配位鍵（3分）；

試題分析：（1）Cu是29號(hào)元素Cu＋的核外電子數(shù)是28，所以Cu＋的核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)的“均攤法”，頂點(diǎn)上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，體內(nèi)為1，所以晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在體內(nèi)，個(gè)數(shù)是8，所以該互化物的化學(xué)式為MgCu2；
（3）N3-是3原子16價(jià)電子的離子，與其互為等電子體的分子也是3原子16價(jià)電子的分子，有CO2、N2O、CS2；
（4）有機(jī)物中碳原子的雜化方式依據(jù)碳原子周圍的單鍵數(shù)，在OHC-CH2CH2OH中，碳原子周圍有4個(gè)單鍵，則為sp3雜化，如-CH2CH2OH中的C；有3個(gè)單鍵則為sp2雜化，如OHC-；乙炔正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子；
（5）硫酸四氨合銅的化學(xué)式為[Cu(NH3)4] SO4，SO42-與配離子之間是離子鍵，Cu2+與NH3之間是配位鍵，NH3分子中N、H之間是共價(jià)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。其原因是       。
（3）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。
（4）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為______，乙為______；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
(1)鉀、鎂、氟、硼電負(fù)性從大到小的排列順序是                         。
(2)鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價(jià)電子排布式(即外圍電子排布式)：               。
(3)用價(jià)層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為       、       。
(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個(gè)頂角，F(xiàn)－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學(xué)式為       ，每個(gè)K＋與       個(gè)F－配位。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測分子式是____________，鍵角為_______。
圖a
（3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為__________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為________________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負(fù)極材料晶體為Li＋嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為____________________。Li＋投影在石墨層圖，試在圖中標(biāo)出與該離子鄰近的其它六個(gè)Li＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對原子質(zhì)量Li：7、C：12。
則鋰電池負(fù)極材料的密度為_____________g·cm-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(  )
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)
B．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
C．中心原子上的孤電子對不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)
D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：
2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X＋最近的Cl—的個(gè)數(shù)為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在。

請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是   。
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是                              。
（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
 
回答下列問題：
（1）Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是____________________________________________________________。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________；②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）64－]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個(gè)未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2＋核外各電子層電子均已充滿。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。
(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______________________________(用元素符號(hào)表示)。
(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。
(4)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。
(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。

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