Question

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：
2XCl＋2CO＋2H₂O=X₂Cl₂·2CO·2H₂O
⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
⑵C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     。
⑶X₂Cl₂·2CO·2H₂O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與CO為互為等電子體的分子是     。
②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
③在X₂Cl₂·2CO·2H₂O中，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵     。
⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個(gè)X^＋最近的Cl^—的個(gè)數(shù)為     。

Answer 1

⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹
⑵O＞C＞H
⑶①N₂
②sp³
③
⑷4

試題分析：（1）X電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，是銅元素；（2）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以為O＞C＞H；（3）①N₂；②根據(jù)圖示觀(guān)察，每個(gè)氯原子有7個(gè)電子與銅的1個(gè)電子行成共價(jià)鍵，與另一個(gè)銅原子形成配位鍵，共有4個(gè)價(jià)電子對(duì)，故為sp³雜化；③碳、氧均有孤對(duì)電子，形成配位鍵如上圖所示。(4)圖示晶胞中不能觀(guān)察到完成的X成鍵，但根據(jù)Cl原子的成鍵情況判斷X情況，圖中觀(guān)察到每個(gè)Cl原子周?chē)��?個(gè)X距離最近，因XCl個(gè)數(shù)比為1：1，故距離每個(gè)X^＋最近的Cl^—的個(gè)數(shù)是4個(gè)。