已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

解析：（1）根據(jù)在同溫、同壓下， =[SX（）V1[]V2[SX]],故混合氣體各成分的體積分數(shù)=等于物質(zhì)的量的百分組成，則有：

m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)=0.500 mol×80.0%×16 g·mol-1=6.4 g

同理：m(C2H4)=2.1 g,m(C2H6)=0.75 g。

所以，m(混）=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)。

6.4 g+2.1 g+0.75 g=9.25 g

（2）按0.500 mol混合氣體計算，

V(混）=n·Vm=0.500 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。

所以，ρ(混)=m(混)/V（混）=9.25 g/11.2 L=0.826 g·L-1

答案：（1）9.25 g  (2)0.826 g·L-1

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。試計算：

（1）0.500mol該混合氣體的質(zhì)量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

 

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)·高二化學（下） 題型：038

(1)已知某混合氣體中各成分的體積分數(shù)為CH4 80.0%、C2H4 15.0%和C2H6 5.0%．請計算0.500mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(g·L－1)．

(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生在C2H4、C2H6(水和其他反應產(chǎn)物忽略不計)．取一定質(zhì)量的CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積分數(shù)．(本題計算過程中請保留3位有效數(shù)字)

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(1)已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．請計算0.5mol該混合氣體的質(zhì)量和標準狀況下的密度(g·L－1)．

(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他產(chǎn)物忽略不計)．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1．已知反應中CH4消耗了20%，計算混合氣中C2H4的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

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