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已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

（1）9.25 g(2)0.826 g·L


解析:

（1）根據在同溫、同壓下，,故混合氣體各成分的體積分數等于物質的量的百分組成，則有：

m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)

=0.500 mol×80.0%×16 g·mol=6.4 g

同理：m(C2H4)=2.1 g,m(C2H6)=0.75 g。

所以，m(混）=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)=6.4 g+2.1 g+0.75 g=9.25 g

（2）按0.500 mol混合氣體計算，

V(混）=n·Vm=0.500 mol×22.4 L·mol=11.2 L。

所以， (混）=m(混）/V（混）=9.25 g/11.2 L=0.826 g·L

練習冊系列答案
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已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。試計算：

（1）0.500mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

 

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(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生在C2H4、C2H6(水和其他反應產物忽略不計)．取一定質量的CH4經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積分數．(本題計算過程中請保留3位有效數字)

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(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他產物忽略不計)．取一定量CH4經催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1．已知反應中CH4消耗了20%，計算混合氣中C2H4的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某混合氣體的成分按體積分數計算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。試計算：

（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

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