0.2 mol某有機物充分燃燒得7.2 克水，該有機物不可能是


  1. A.
    甲烷
  2. B.
    乙烯
  3. C.
    乙醇
  4. D.
    乙酸
C
試題分析：7.2g水是0.4mol，所以1mol該有機物中含有的氫原子數(shù)是0.4×2÷0.2＝4個。乙醇分子中含有6個氫原子，所以是不可能的，答案選C�？键c：考查有機物燃燒的有關(guān)計算點評：再進行有機物燃燒的有關(guān)計算時，一般是依據(jù)原子守恒，進行列式計算。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?茂名二模）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密閉容器中，反應I在一定條件達到平衡后，為提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是
BD
BD

A、降低溫度    B、補充H2   C、移去甲醇   D、加入催化劑
（2）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應熱△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．
（3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是
I
I
；表示CO2組分的曲線是
III
III
．
（4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密閉反應器，某溫度下反應達平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該條件下的該反應的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反應可設(shè)計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
 
．
（2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
時間/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
請回答下列問題
①在上述條件下反應能自發(fā)進行，則反應的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
 
（正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
 
（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學 來源：遼寧省鳳城市通遠堡高中2009－2010學年高二4月月考化學試題 題型：038

0.2 mol某有機物在充有0.4 mol　O2的密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為由CO2、CO和H2O(g)組成的混合物．該混合物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸增重10.8 g，再通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重3.2 g，最后通過堿石灰，堿石灰增重17.6 g，該有機物的紅外光譜顯示分子中有C－O存在，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子有兩個峰且面積比為1∶2．請通過計算，推斷該有機物的分子式及結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

碳捕捉和儲存技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。在我國已經(jīng)能夠?qū)Σ蹲降降亩趸歼M行凈化，然后用于保鮮，或制造干冰，或?qū)⒍趸甲⑷胨ソ叩挠蛯右蕴岣哂吞锊墒章驶蚶枚趸寂囵B(yǎng)海藻和合成有機物等。
(1)下列捕獲二氧化碳的反應中，其原子利用率不能達到100%的是_________。
a．CO2+CaOCaCO3
b．K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
c．2Mg+CO22MgO+C
(2)用二氧化碳合成烴，需要提供輔助原料氫氣，下列制取氫氣的方法中可行且能實現(xiàn)二氧化碳零排放的是_________
a．用太陽能光解海水制氫
b．利用天然氣與水高溫催化制氫
c．利用活潑金屬與海水反應制氫
d．利用核反應堆多余的電能電解海水制氫
(3)CO與H2在一定條件下發(fā)生反應生成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某研究小組將2 mol
CO和4 mol H2置于一體積不變的1L密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是______。
a．反應在4.5 h時混合氣體的密度和相對分子質(zhì)量均比2h時的大
b．反應在5.5 h時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)
c．在此條件下，反應的平衡常數(shù)約為1. 62
d．若其他條件不變，將CO的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得64 g甲醇
(4)某文獻報道：在300℃、30 MPa條件下，以Fe、CoCl2作催化劑，CO2和H2反應生成丁烷和戊烷。
①假定在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑，若CO2和H2轉(zhuǎn)化率均為100%，產(chǎn)物只有丁烷和戊烷，n(H2)/n(CO2)=a，則a的取值范圍為__________。
②據(jù)問題①，今有標準狀況下的CO2 448 L，n(丁烷)/n(戊烷)=x，消耗H2的物質(zhì)的量為y，則y=_____ （用x表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）0.3 mol某有機物在充有0.6 mol O2的密閉容器中燃燒，產(chǎn)物為由CO2、CO和H2O（g）組成的混合物。該混合物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸增重16．2g，再通過灼熱的CuO充分反應后，使CuO失重4．8 g，最后通過堿石灰，堿石灰增重26．4 g。請通過計算推斷：

   （1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物質(zhì)的量之比為                  。

   （2）該有機物的分子式為                        。

（3）若0.2mol的該有機物能與足量的鈉完全反應，生成標準狀況下的氣體2．24L。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為                  （寫出推斷過程）。

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