（8分）乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混和氣體和45g水。

（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量的比是          

（2）當a=1且反應(yīng)后和混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的三分之二時，則           b=           ; 得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比是          

（3）a的取值范圍是­­­­­­            

 

（1）1:1    （2）3       1:3        （3）5/6<a<5/4

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共1mol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水．試求：
（1）乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
1：1
1：1
．
（2）反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的
23
時，則b=
3
3
．得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=
1：3
1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
1：1
1：1
．
（2）當a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的
2
3
時，則b=
3
3
，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=
1：3
1：3
．
（3）a的取值范圍是
5
6
＜a＜
5
4
5
6
＜a＜
5
4
．
（4）b的取值范圍是
35
12
＜b＜
15
4
35
12
＜b＜
15
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和 45 g水。試求:

(1)當a=1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比 n(C2H4)∶n(C2H6)=_______________。

(2)當a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=_____________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為n(CO)∶n(CO2)= _______________。

(3)a的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)11.2石油化工的龍頭-乙烯練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃

后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：

⑴ 當a =1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)=               。

⑵ 當a =1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則

b=           ，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n (CO)∶n (CO2)=            。

⑶ a的取值范圍是                                    。

⑷ b的取值范圍是                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省溫州市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合氣體和45g水。試求：

（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=         。

（2） 當a=1，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的時，則b=     ， 得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=            。

（3）a的取值范圍是                                     。

 

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