【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有的電子數(shù)為11NA

B.的溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA

C.常溫下，與混合氣體中氧原子數(shù)為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

【答案】B

【解析】

A．銨根離子為10電子微粒，故1mol銨根離子中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量m=cV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸銨中含0.6mol氮原子即0.6NA個(gè)，故B正確；

C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中的NO的物質(zhì)的量n==2mol，故含有4mol氧原子即4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．銨鹽均為離子化合物。銨根離子中N和H之間為共價(jià)鍵，故硫酸銨和氯化銨中均既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出 C 與 O2 反應(yīng)生成 CO 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖質(zhì)子膜允許和通過(guò)，下列相關(guān)判斷不正確的是

A.吸收塔中的反應(yīng)為

B.電極I的反應(yīng)式為

C.電解池中質(zhì)子從電極I向電極Ⅱ作定向移動(dòng)

D.每處理，電解池質(zhì)量增加18g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molY

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D. 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線(xiàn)，可確定首先沉淀的是Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)，生活中有著重要的作用。

（1）將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)為化合態(tài)的過(guò)程稱(chēng)為氮的固定。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

0.1

0.507

0.152

分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因是______________________________________。

（2）液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 。研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解，其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氮?dú)獾陌俜趾侩S反應(yīng)溫度的變化如圖所示，圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______________（用a、b、c表示）。b點(diǎn)氮?dú)獾陌俜趾扛哂?/span>c點(diǎn)的原因是______。

（3）近年來(lái)，有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為，該條件下，向一體積為的恒容密閉容器中通入和，后達(dá)到平衡。測(cè)得氨氣的生成速率，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為______________，則常溫下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

（4）汽車(chē)尾氣會(huì)排放氮的氧化物，是造成霧霾天氣的重要原因之一�？梢栽谄�(chē)排氣管上安裝一個(gè)化轉(zhuǎn)化器處理尾氣： ，將與以2∶1的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。由圖分析可知，第時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為____________（填序號(hào)）。

A.保持恒溫恒容充入氣

B.保持恒容，降低溫度

C.移走

D.保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.某溫度時(shí)，PH=6的純水中含有10-6NA個(gè)H+

B.7.8g Na2O2與過(guò)量的水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在25oC、1.01×105Pa時(shí)，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA

D.常溫下，將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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