10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將22.4L的HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol/L
C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固體20.0g
D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

分析 A、水的體積不等于溶液的體積；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液，需要配制500ml1.0mol/L的NaOH 溶液計(jì)算所需溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；
D、根據(jù)H++OH-=H2O計(jì)算．

解答 解：A、水的密度與NaCl溶液的密度不等，則配制后溶液的體積不等于1L，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、題中沒(méi)有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、配制480ml 1.0mol/L的NaOH溶液，需要配制500ml 1.0mol/L的NaOH溶液，所需溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=0.5L×1.0mol/L×40g/mol=20.0g，故C正確；
D、根據(jù)H++OH-=H2O，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×40g/mol=8g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意水的密度與NaCl溶液的密度不等，水的體積不等于溶液的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下名稱、化學(xué)用語(yǔ)均正確的是（　�。�
A．笨的實(shí)驗(yàn)式：CHB．二氯乙稀的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=C（Cl）2
C．甲酸的結(jié)構(gòu)式：D．醛基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（在橫線上填上相應(yīng)答案）：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（2）在配制上述溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高（　�。�
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．NaCl在生產(chǎn)中有重要作用．
（1）某小組用NaCl進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl溶液與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/td>
Ⅲ．將Ⅱ中經(jīng)過(guò)濾洗得到的黑色沉淀分成兩份，在一份沉淀中加蒸餾水，另一份沉淀中加入NaCl溶液，同時(shí)浸泡較長(zhǎng)時(shí)間．加蒸餾水的沉淀仍為黑色，加入NaCl溶液的沉淀變?yōu)槿榘咨?/td>
①Ⅰ中白色沉淀的化學(xué)式是AgCl．
②Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2Cl-，沉淀能發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
③經(jīng)檢測(cè)步驟Ⅲ中乳白色沉淀是AgCl和S的混合物．請(qǐng)寫出黑色沉淀變?yōu)槿榘咨幕瘜W(xué)方程式2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O=4AgCl+2S+4NaOH，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋在沉淀變色過(guò)程中NaCl的作用Ag2S被O2氧化生成S時(shí)釋放出Ag+，NaCl中的Cl-與Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，c（Ag+）減小，③中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終出現(xiàn)乳白色沉淀．
（2）電解法是治理銨鹽為主要水體污染物的一種方法，原理是：在污水中加入一定量NaCl進(jìn)行電解，產(chǎn)生的Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO 將NH4+氧化為N2，使水體脫氮．請(qǐng)寫出酸性條件下HClO 與NH4+反應(yīng)的離子方程式3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+5H++3H2O．研究發(fā)現(xiàn)：污水呈弱酸性比強(qiáng)酸性更有利于使NH4+氧化為N2而脫氮，原因是酸性較強(qiáng)時(shí)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO 的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成的HClO減少，不利脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化工廠嘗試用軟錳礦、閃鋅礦（含有Fe、Cu、Al等元素雜質(zhì)）聯(lián)合制備工業(yè)產(chǎn)品MnO2和Zn．（已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，閃鋅礦主要成分為ZnS．）

（1）原料需加工成礦粉的原因是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）已知MnO2有較強(qiáng)的氧化性，在酸性溶液中能氧化金屬硫化物生成硫單質(zhì)，請(qǐng)寫出原料礦粉加稀硫酸后所發(fā)生的主要反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O．
（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金屬陽(yáng)離子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、Cu2+、Al3+．
（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入適量MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸鹽可選用②③（填序號(hào)）．
①Na2CO3   ②MnCO3    ③ZnCO3   ④CaCO3
（5）電解溶液Ⅳ后陽(yáng)極產(chǎn)物為MnO2，若電解過(guò)程轉(zhuǎn)移1mol電子，則理論上陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為32.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用地殼中硅元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置，足見(jiàn)化學(xué)對(duì)現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：
（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
（2）目前應(yīng)用最多的太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是硅；
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行化學(xué)刻蝕而制成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)制得，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：2；用石英和焦炭在高溫電爐中反應(yīng)也可以制得金剛砂（SiC），并產(chǎn)生CO氣體，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式分別是2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積b（填字母序號(hào)）．
a．等于1.12L    b．大于1.12L    c．小于1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，只有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．
（2）下列關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是bce（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體的B-N鍵均為共價(jià)鍵   
d．兩種晶體均為分子晶體
e．立方相氮化硼的晶體晶胞中，含有4個(gè)B原子，4個(gè)N原子
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼時(shí)需要的條件應(yīng)是高溫高壓．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，1mol NH4BF4含有2mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到深藍(lán)色的溶液，該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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