19．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．豆?jié){B．雞蛋清溶液C．食鹽水D．淀粉溶液

分析 根據(jù)膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷分散系是否是膠體即可．

解答 解：豆?jié){、雞蛋清溶液、淀粉溶液都是膠體，都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；食鹽水是水溶液不會發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了膠體的性質(zhì)，題目難度不大，明確分散系的分類是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電子工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)支柱產(chǎn)業(yè)之一，也是新興科學(xué)技術(shù)發(fā)展產(chǎn)業(yè)．曾經(jīng)電子工業(yè)常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
（1）檢驗(yàn)腐蝕后的溶液中是否含有Fe3+，應(yīng)選用的試劑是KSCN溶液．
（2）為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，采用如圖所示實(shí)驗(yàn)步驟．請?jiān)诟骺崭駜?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式以使實(shí)驗(yàn)達(dá)到預(yù)期目的．

（3）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將22.4L的HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol/L
C．配制480ml 1.0mol/L的NaOH 溶液需要NaOH 固體20.0g
D．中和100ml 1 1mol/L 的H2SO4溶液，需要NaOH 4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
B．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3+Al3+
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列性質(zhì)可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的個(gè)數(shù)是（　�。�
①1mol•L-1的CH3COOH溶液中c（H+）=10-2mol•L-1
②CH3COOH以任意比與H2O互溶
③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
④10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L-1的CH3COONa溶液pH為8.2．
A．6B．3C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co2O3•CoO+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O．請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸酸化的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境．
（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．
（4）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液P．下列有關(guān)溶液P中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是AD（填序號）．
A．c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．3c（Na+）＞5c（CO32-）+5c（HCO3-）+5c（H2CO3）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C是由周期表中短周期元素間組成的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系．

（1）．據(jù)此判斷：單質(zhì)甲必定是1
（填 1--“金屬”或    2--“非金屬”）．
（2）．據(jù)此判斷：單質(zhì)乙的分子式可能是（A）．
（A）O2（B）Na2O2（C）H2O （D）NaOH
（3）據(jù)此判斷：化合物A、B、C的分子式分別是（C）．
（1）O2（2）Na2O2（3）H2O　    （4）NaOH
（A） （1）（2）（4）（B） （2）（4）（3）
（C） （2）（3）（4）（D） （3）（1）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B．10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物質(zhì)的量相同
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大
D．鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng)，起始反應(yīng)速率鹽酸較快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2是正鹽（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+ ），將0.2mol•L-1 H3PO2溶液與0.2mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（H2PO2-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（2）某同學(xué)查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明測0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH，pH≤12（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
（3）室溫下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
（4）由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應(yīng)呈黃色（圖中其它生成物未列出）
A和B的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
B、E兩溶液混合反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-．

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