200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6 g。求混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比。

設混合物中CO2和H2O的質(zhì)量分別為x、y。

 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2Δm

 88 56

 x  

 2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑　Δm

 36                        4

 y                       

 

故：m(CO2)∶m(H2O)=4.4∶7.2=11∶18。

混合物中CO2和H2O的質(zhì)量比為11∶18。


解析:

本題可用“差量法”解題，設未知數(shù)，列方程組求解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數(shù)．
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數(shù)．再重復滴定2次．
[實驗記錄]
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）  0.00  0.20  0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)） 15.85 15.22 14.98
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）
c，e，j
c，e，j
；不需要的試劑有（填序號）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是
b
b
（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據(jù)是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算該補血劑中鐵元素的含量
16.8%
16.8%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省聯(lián)合考試高三（理綜）化學部分 題型：選擇題

200℃時，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（  ）

A．5.8                B．11.6           C．23.2           D．46.4

 

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