Question

有M、N、P、Z四種金屬，請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)：①M(fèi)+N²⁺=M²⁺+N；②用Pt電極電解相同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上先析出單質(zhì)M；③把N和Z用導(dǎo)線相連并同時(shí)放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為：Z²⁺+2e^-=Z，N-2e^-=N²⁺，判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是（　�。�

• A、M＞N＞P＞Z
• B、M＞N＞Z＞P
• C、Z＞P＞M＞N
• D、P＞M＞N＞Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：較活潑的金屬可以置換出相對不活潑的金屬；在電解池中，較不活潑金屬陽離子先放電；在原電池中，較活潑的金屬失電子、較不活潑的金屬離子得電子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①發(fā)生反應(yīng)：M+N²⁺=M²⁺+N，說明金屬活潑性M＞N；
②用Pt電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液時(shí)，在陰極上先析出單質(zhì)M，說明M的陽離子得電子能力強(qiáng)，則金屬性P＞M；
③把N和Z用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)是：Z²⁺+2e^-=Z，N-2e^-=N²⁺，則金屬活潑性N＞Z，
通過以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是P＞M＞N＞Z，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，涉及置換反應(yīng)、原電池原理、電解原理，比較基礎(chǔ)，注意歸納總結(jié)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律．