Question

（1）4.5g水與

 

g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是

 

．
（2）某金屬氧化物的化學式為M₂O₃，電子總數(shù)為76，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M₂O₃的相對分子質(zhì)量為160，則M原子核內(nèi)中子數(shù)是

 

．
（3）某些化學試劑可用于凈水．水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為[Al₂（OH）_nCl_m?YH₂O]_x，式中m等于

 

．
A.3-n          B.6-n            C.6+n           D.3+n．

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,原子組成與結(jié)構專題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合物質(zhì)的構成計算；
（2）根據(jù)M₂O₃的相對分子質(zhì)量為160計算M的相對原子質(zhì)量，M₂O₃中電子總數(shù)為76計算M的質(zhì)子數(shù)，以此計算M中的中子數(shù)；
（3）根據(jù)化合物Al₂（OH）_nCl_m中正負化合價的代數(shù)和為0來計算．

解答： 解：（1）n（H₂O）=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，與硫酸的分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，n（H₂SO₄）=0.25mol，m（H₂SO₄）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它們所含氧原子數(shù)之比是0.25mol：4×0.25mol=1：4，
故答案為：24.5；1：4；
（2）由M₂O₃的相對分子質(zhì)量為160，則算M的相對原子質(zhì)量為

160-16×3

2

=56，由M₂O₃中電子總數(shù)為76，則M的質(zhì)子數(shù)為

76-8×3

2

=26，所以M中的中子數(shù)為56-26=30，
故答案為：30；
（3）由化合物Al₂（OH）_nCl_m中正負化合價的代數(shù)和為0，則（+3）×2+（-1）×n+（-1）×m=0，解得m=6-n，
故答案為：B．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算以及原子的構成及原子中的數(shù)量關系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質(zhì)的構成特點，明確原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關系、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、元素的化合價、化合價原則，題目難度不大．